Убивает споровые и вегетативные формы микробов. В присутствии малых количеств хлорида натрия бактерицидная сила кислоты увеличивается, так как он усиливает проницаемость кислоты в толщу кожи, а в больших — ее активность понижается; 2 % соляная кислота в присутствии 10 % хлорида натрия убивает споры сибирской язвы в кожевенном сырье при температуре 40°С в течение девяти часов.

Внутрь применяют при пониженной кислотности желудочного сока, бродильных и гнилостных процессах в желудке, при отравлении щелочами, нарушении пищеварения с явлениями диспепсии. В том числе ее назначают при хронических гипо- и аноцидных гастритах, хроническом гастроэнтерите, при гипотонии и атонии рубца, при тимпании рубца, простой и токсической диспепсии. Для ускорения всасывания железа при анемии. При хроническом катаре желудка промывают желудок раствором кислоты (0,3 %). При воспалении зоба у птиц и холере кур 0,4 % раствор выпаивают вволю.1 % солянокислый раствор пепсина (1 л дистиллированной воды, 5 мл чистой соляной кислоты и пепсина) применяют при диспепсии молодняка животных (телятам 100 мл; поросятам 50 мл, ягнятам 30 мл 2-3 раза в день).

Соляную кислоту используют для получения искусственного желудочного сока. Ее применяют для дезинфекции питьевой воды, кожсырья неблагополучного по сибирской язве. Для дезинфекции кожсырья применяют 2,5 % раствор в расчете на хлористый водород с добавлением 10 % поваренной соли при температуре 40°С и экспозиции 9 часов. С учетом поглощения соляной кислоты кожами берут избыточное количество кислоты, но не более 5 % веса шкур. Дезинфицирующий раствор употребляется в 10 раз больше веса кожсырья. Исходя из этого, на 100 кг кожсырья надо взять 1000 л 2 % раствора соляной кислоты (20 л кислоты) и добавить для адсорбции кожами 5 л кислоты (получится 2,5 % раствор пикеля). Соляную кислоту с гипосульфитом натрия, по методу Демьяновича, применяют для лечения чесотки.

Внутрь соляную кислоту вводят в виде 0,1-0,4 % водного раствора, лучше с пепсином.

Дозы разведенной кислоты внутрь : лошадям 10-20 мл; крупному рогатому скоту 15-30 мл, мелкому рогатому скоту 2-5 мл, свиньям 1-2 мл, собакам 0,1-0,5 мл, кошкам 0,1-0,2 мл, курам 0,1-0,5 мл.

Соляная кислота для очистки канализации

Соляная кислота – это однородная бесцветная жидкость с резким запахом. Является очень едким веществом, взаимодействующим с большинством металлов. Благодаря этим свойствам материал широко применяется не только в промышленности, но и в быту.

Реагент входит в состав различных средств для избавления от канализационных засоров, но его можно использовать для этой цели и самостоятельно, предварительно разбавив водой в нужных пропорциях.

Этим применение кислотного раствора в доме не ограничивается: материал используют для очистки сантехники от ржавчины и известкового налета, устранения трудновыводимых пятен с тканей и даже для удаления накипи в чайнике.

Меры предосторожности

Так как реагент имеет сильную разъедающую способность и при взаимодействии с воздухом выделяет токсичные пары, при работе с ним очень важно использовать защитные средства.

При попадании на кожные покровы и слизистые оболочки материал вызывает химические ожоги, а при продолжительном нахождении в атмосфере HCl происходит разрушение зубов, развитие катара дыхательных путей и изъязвление слизистой оболочки носа.

В целях защиты необходимо использовать противогаз, прорезиненный фартук, очки и резиновые перчатки. Работы проводить только в хорошо проветриваемых помещениях. При попадании реагента на кожу или слизистые промыть пораженный участок большим количеством проточной воды и обратиться за медицинской помощью.

Как избавиться от засоров?

Для жесткой и целенаправленной очистки канализации от органических отложений (жиров, остатков еды, волос, моющих средств и пр.) следует использовать разбавленную соляную кислоту. Этот способ не подходит для стальных, железных и пластмассовых труб, так как соединение может привести к их коррозии и даже образованию сквозных дыр.

Перед началом проведения процедуры нужно закрыть сливные отверстия в другой сантехнике и обеспечить приток воздуха в помещение. Этот шаг необходим, так как в процессе работы кислота начнет активно вырабатывать токсичные газы.

Рекомендуется развести состав водой до достижения 3-10 % концентрации, после чего залить непосредственно в канализацию и оставить на 1-2 часа. Затем нужно промыть трубы большим количеством воды и при необходимости провести процедуру повторно.

Важный момент! Не следует смешивать реагент с другими средствами для прочистки канализации, особенно на основе щелочей. В противном случае реакция этих соединений приведет к сильному повреждению труб.

Другое применение кислоты в быту

Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.

Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.

Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.

Избавление от накипи в чайнике

Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.

Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.

Важный момент! Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.

Вывод

При соблюдении мер предосторожности и правил безопасности соляная кислота станет незаменимым помощником в быту. А приобрести ее по самым доступным ценам можно в нашей компании.

Как получить соляную кислоту в домашних условиях: свойства и применение

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. Сейчас является перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится. Но ее достаточно просто изготовить в домашних условиях. Химически чистая концентрированная соляная кислота бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость (выделяется хлороводород) с резким запахом. Плотность соляной кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

Реактивы:

NaCl – поваренная соль. В принципе подойдет любой хлорид, KCl например.

H2SO4 – серная кислота. Обязательно концентрированная (обугливает спичку в холодном состоянии), вполне подойдет выпаренный электролит.

Защитное снаряжение:

Соляная кислота – ЗЛО! При попадании на кожу вызывает химические ожоги. На одежду ей тоже не следует попадать – разъедает мгновенно. Хлороводород ядовит! Получение соляной кислоты лучше производить на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении. Минимум защитных средств: 1. Резиновые перчатки (лучше как на фото). 2. Противогаз ну или респиратор (поможет вам быстро ликвидировать последствия возможной аварии без вреда для здоровья).

Оборудование: 1. Электрическая плитка или другой источник тепла. 2. Весы. 3. Мерный стакан. 4. Реакционный сосуд, я использовал плоскодонную колбу на 250 мл. 5. Предохранительная склянка. Прекрасно подойдет любая колба, (главное, чтобы объем склянки не был меньше объема получаемой кислоты). 6. Пара резиновых пробок. 7. Трубки, можно использовать трубки от капельниц.

В итоге должен получиться вот такой прибор.

Правда тут есть пара нюансов: 1. Трубки, используемые в приборе должны быть одного диаметра, лучше отказаться от использования иголок от шприцов в качестве штуцеров. Это создаст разность в давлении и аппарат рванет (у меня так и случилось при использовании иглы от шприца). 2. Трубку, из которой идет HCl лучше не опускать в воду, так как вода может быть засосана в систему из-за большой растворимости HCl. 3. Предохранительная склянка в принципе необязательна, можно и без нее, но если воду засосет в реакционную колбу и она может лопнуть, разбрызгивая горячую серную кислоту.

Изготовление:

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 граммов. Кислоты возьмите примерно столько же 10-15 миллилитров. Я написал примерно потому что количество кислоты зависит от ее концентрации. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота 60-80%, то хлороводород сначала растворится в воде, а только потом будет выделяться.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – Меньше ПРОБЛЕМ! Так что лучше потратить побольше времени на выпаривание электролита.

2. Помещаем соль в реакционную колбу. 3. Собираем установку, проверяем все соединения, они должны быть герметичны. 4. Наливаем в мерный стакан 50-100 мл. воды (желательно дистиллированной) и вставляем в него трубку. 5. Надеваем противогаз. 6. Теперь главное быстро налить серную кислоту в реакционную колбу и заткнуть горлышко газоотводной трубкой. Противогаз спасет вас от хлороводорода, который начнет выделяться. 7. Сначала реакция идет сама, потом колбу нужно чуть-чуть нагреть. NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Далее приведены фотографии прибора и всего процесса:

Таким способом можно получить кислоту максимальной концентрации 37-40%. В процессе получения вы увидите, как объем воды, которую вы налили в стакан начнет увеличиваться. Продолжайте насыщать воду до тех пор, пока газ не перестанет растворятся. Хранить кислоту нужно в плотно закрытой таре, во избежании улетучивания HCl. УДАЧИ!

Как получить соляную кислоту в домашних условиях

Попробуем получить щёлочь или кислоту в домашних условиях с помощью подручных средств. Конечно, полученный нами препарат не будет концентрированным (это достигается с помощью специального оборудования), но характерные свойства кислоты обязательно будут заметны.

Наиболее простой способ получение кислоты в домашних условиях

будет основан на электролизе какого-либо раствора, который диссоциирует с образованием сульфат-иона. Иным способом получить кислоту тоже можно, но это связано или с получением сернистого ангидрида, или других химических препаратов, которых может не оказаться, да и все они достаточно опасны, чтобы с ними работать дома.

Поэтому, получим, например, серную кислоту (разбавленную) из медного купороса. Та концентрация, которая получается из купороса — особо не опасна, к тому же, средств для её получения нужно немного. Итак, для опыта нам необходим источник тока (отлично подойдёт блок питания от 15 до 30 вольт). Анод (электрод подключаемый к плюсу) будем брать графитовый, — чтобы не растворялся.

Катод – лучше взять виде графитовой пластинки, но можно также использовать медную фольгу.

Разведите раствор купороса опустите в него электроды. На катоде будем наблюдать выделение бурого рыхлого вещества – это медь.

Что такое медный купорос? Это медь, растворённая в серной кислоте. Приготовьтесь периодически вынимать катод » — » и очищать его от выделившейся на нём меди. Чем дольше продолжается опыт, тем раствор нашего электролита становится всё более светлым – из него удаляется медь. Если опустить наш индикатор в посветлевший раствор, то окраска изменится на алый цвет.

Как-никак серная кислота! Конечно, она сильно разбавленная, но всё же проявляет свои свойства. Для того, чтобы более удостовериться в полученной кислоте возьмите пищевую соду и капните на неё полученной кислотой, — при этом должно наблюдаться бурное выделение газа – это углекислый газ.

Серная кислота вступает в реакцию с пищевой содой, образуя при этом соль натрия (Na2SO4), воду и пузырьки углекислого газа.

Задуманное получилось! Для некоторых веществ она слабовата (т.к. сильно разбавлена) и реакции с ними Вы наблюдать не будете.

Конечно, можно увеличить концентрацию кислоты, если растворить в воде больше медного купороса или выпариванием излишка воды в полученной кислоте. Последнее проделывать не рекомендую, т.к. пары кислоты очень опасны.

• HCl — pH=1,0
• CCl3COOH — pH=1,2
• H2C2O2 — pH=1,3
• NaHSO4 — pH=1,4
• Винная кислота — pH=2,0
• Лимонная кислота — pH=2,1
• Молочная кислота — pH=2,4
• Салициловая кислота — pH=2,4
• Янтарная кислота — pH=2,7
• C6H5COOH — pH=2,8
• CH3COOH — pH=2,9
• NH4H2PO4 — pH=4,0
• H2S — pH=4,1
• NaH2PO4 — pH=4,5
• KH2PO4 — pH=4,7
• HCN — pH=5,1
• NH4Cl — pH=5,1
• H3BO3 — pH=5,3

• (NH4)2SO4 — pH=5,5
• Фенол — pH=5,5
• CaCO3 — pH=7,3
• (NH4)2HPO4 — pH=7,9
• C6H5COONa — pH=8,0
• NaHCO3 — pH=8,3
• CH3COONa — pH=8,9
• Na2HPO4 — pH=9,2
• Mg(OH)2 — pH=10,0
• KCN — pH=11,1
• NH3 — pH=11,3
• Na2CO3 — pH=11,6
• Na3PO4 — pH=12,0
• Ca(OH)2 — pH=12,4
• Na2SiO3 — pH=12,6
• K2S — pH=12,8
• NaOH — pH=13,0

Какая кислота кислее?!

Наверное, Вы когда-нибудь задавали вопрос «какая же из кислот более кислая ?!» «или какая из щелочей более едкая ?!» На этот вопрос можно ответить, рассмотрев значения pH растворов кислот и щелочей. Кислот очень много, поэтому рассмотрим лишь самые основные.

Значение рН раствора зависит от концентрации. Поэтому в таблице приведены значения рН водных растворов при концентрации 0,1 моль/л. Для малорастворимых соединений, отмеченных звёздочкой, указаны рН насыщенных растворов.

Чем меньше значение pH раствора, тем кислота «кислее» и наоборот, чем больше значение pH раствора, тем более едкая щелочь! Получается, что, если выпить концентрированный лимонный сок, кислотность желудочного сока.

понизится !? Действительно, раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке.

Большинство живых организмов могут существовать лишь в средах, близких к нейтральным. Это связано с тем, что под действием ионов Н + и ОН — многие белки, содержащие кислотные или основные группы, изменяют свою конфигурацию и заряд. А в сильнокислой и сильнощелочной средах рвётся пептидная связь, которая соединяет отдельные аминокислотные остатки в длинные белковые цепи.

Из-за этого ультраосновные (сильнощелочные) растворы вызывают щелочные ожоги кожи и разрушают шёлк и шерсть, состоящие из белка. Все живые организмы вынуждены поддерживать во внутриклеточных жидкостях определённое значение кислотности среды (а так, как клетка состоит из воды на 80%, то — кислотность воды

Физико-химические свойства и состав

Перед тем, как сделать паяльную кислоту, следует ознакомиться с составом материала. В данное вещество входят:

• Кислота соляная;
• Хлорид амония;
• Хлорид цинка;
• Вода деионизированная;
• Смачивающая присадка.

Паяльная кислота в домашних условиях может иметь другие компоненты в своем составе. Главное, чтобы добиться обязательных свойств, которыми обладает этот флюс. Во-первых, здесь должна присутствовать высокая активность материала. Быстрое взаимодействие с элементами придает среде агрессивность и уничтожение практически всех вредных веществ, которые мешают нормальному проведению пайки. Это имеет побочный эффект, так как мелкие детали из металла могут пострадать в результате соприкосновения с кислотой. Подобными свойствами обладает и жир паяльный активный.

Требования к компонентам

Нормальное протекание химических реакций предъявляет особые требования к веществам электролита. Основное требование – высокая степень чистоты материалов. Чем чище будут химические вещества для приготовления электролита, тем выше будет КПД аккумуляторов и их долговечность.

Согласно требованиям стандартов, аккумуляторная серная кислота должна содержать не менее 92 – 94% серной кислоты. Оставшиеся 6 – 8% занимает вода. Содержание солей металлов не более тысячных долей процента.

Внимание! Щелочь выпускается в сухом виде и к ней предъявляются подобные требования.

Если с перечисленными веществами вопросов обычно не возникает (ответственность за чистоту возлагается на предприятия, выпускающие материалы и торговые организации), то с водой дела обстоят несколько хуже. Многие автолюбители не делают различие между обычной и дистиллированной водой.

Вода из водопровода насыщенна растворами различных солей металлов и органических веществ. Простое кипячение в состоянии избавиться от незначительного количества солей жесткости, а остальные вещества остаются в неизменном виде. В водопроводной воде наиболее опасными для аккумуляторов являются соли железа, находящиеся там в больших концентрациях.

Активные вещества для электролита нужно разводить дистиллированной водой, которая отличается тем, что содержание солей в ней минимально. Такая вода по своим химическим и физическим параметрам практически соответствует идеальной.

Делаем паяльную кислоту

Все люди, которые паяют и паяли когда-либо металлические изделия, знают, как сложно припаять к металлу олово. Конечно же, такую кислоту всегда можно купить в магазине, но всегда проще что-то сделать своими руками и понять процесс изготовления определенных вещей, чем покупать уже готовые продукты в магазине.

Если вы хотите попробовать сделать паяльную кислоту у себя дома, то смотрите видео

Для изготовления паяльной кислоты, нам понадобится: — соляная кислота, концентрированная; — цинк в гранулах или стаканчики от старых батареек; — баночка.

Если вы не нашли цинк в гранулах, вы можете использовать бочонки от старых батареек или обратится в пункт скупки цветного металла, там очень часто бывает цинк, который вы сможете приобрести. Если у вас дома не оказалось неиспользованных батареек, а в пункте цветных металлов не оказалось лишнего цинка, то просто пройдитесь по рынку, там можно очень часто найти людей, которые продают цинк.

Паяльная кислота получается, когда в соляной кислоте растворяется цинк из расчета 412 грамм цинка на 1 литр соляной кислоты.

Насыпаем цинк и аккуратно заливаем все соляной кислотой, но ее уровень не должен превышать ¾ глубины посуды. Когда цинк полностью растворится, то прекратится полностью растворение пузырьков водорода.

Важно! При изготовлении паяльной кислоты всегда соблюдайте технику безопасности. Надевайте защитные перчатки, а защитные очки на глаза.

Когда зальем цинк соляной кислотой, у нас будет огромное количество пузырьков и пара. Пар – это жидкий водород, а пузырьки – это происходит реакция, при которой полностью растворяется наш цинк.

Реакция будет достаточно продолжительная, но вам придется дождаться, пока растворится весь цинк.

Дождитесь того момента, когда поверхность соляной кислоты будет без газообразований. На низу остатки от цинка должны перестать выпускать газы и только тогда соляной кислотой можно начинать пользоваться.